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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Butanon</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Butanon</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Butanon

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Butan-2-on (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li>

<li>Methylethylketon</li>

<li>Ethylmethylketon</li>

<li>2-Butanon</li>

<li>Methylpropanon</li>

<li>Methylaceton</li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C4H8O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

leichtentzündliche, farblose, <a href="Aceton" title="Aceton">acetonähnlich</a> riechende Flüssigkeit<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">201-159-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>72,11 g·mol−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,805 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−86 <a href="%C2%B0C" class="mw-redirect" title="°C">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

79,6 °C<a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

leicht löslich in Wasser (292 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3788 (20 °C)<a href="#cite_note-CRC90_3_74-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.001.054-5">[5]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">233</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">240</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Explosionsgeschützte [elektrische … / Lüftungs-… / Beleuchtungs-… / …] Geräte verwenden.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">241</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Funkenarmes Werkzeug verwenden.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">242</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<li>Schweiz: 200 ml·m−3 bzw. 590 mg·m−3<a href="#cite_note-6">[6]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>2737 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-7">[7]</a><a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a></li>

<li>6480 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Butanon (häufig auch Methylethylketon, abgekürzt MEK) ist neben <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a> eines der wichtigsten industriell genutzten <a href="Ketone" title="Ketone">Ketone</a>. Es ist eine farblose, niedrig viskose Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch und wird vor allem als <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> eingesetzt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

2-Butanon kommt natürlich in <a href="Dessertbanane" title="Dessertbanane">Bananen</a>,<a href="#cite_note-ZFNB-8">[8]</a> <a href="Wirsing" title="Wirsing">Wirsing</a>,<a href="#cite_note-Dr._Duke-9">[9]</a> <a href="Spanischer_Pfeffer" title="Spanischer Pfeffer">Spanischem Pfeffer</a>,<a href="#cite_note-Dr._Duke-9">[9]</a> <a href="Tomate" title="Tomate">Tomaten</a>,<a href="#cite_note-Dr._Duke-9">[9]</a> <a href="Myrte" title="Myrte">Myrte</a>,<a href="#cite_note-Dr._Duke-9">[9]</a> <a href="Trauben-Katzenminze" title="Trauben-Katzenminze">Trauben-Katzenminze</a><a href="#cite_note-Dr._Duke-9">[9]</a> und <a href="Schwarze_Johannisbeere" title="Schwarze Johannisbeere">Schwarzen Johannisbeeren</a><a href="#cite_note-Dr._Duke-9">[9]</a> vor.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Butanon wird technisch durch <a href="Dehydrierung" title="Dehydrierung">Dehydrierung</a> von <a href="2-Butanol" title="2-Butanol">2-Butanol</a> in der Gasphase bei Temperaturen von 400–500 °C unter Normaldruck in Gegenwart von <a href="Zinkoxid" title="Zinkoxid">Zink-</a> oder <a href="Kupfer(II)-oxid" title="Kupfer(II)-oxid">Kupferoxid-</a><a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> hergestellt.<a href="#cite_note-Technische_Chemie-10">[10]</a>

Man arbeitet in der <a href="Gasphase" class="mw-redirect" title="Gasphase">Gasphase</a> und verwendet <a href="Rohrb%C3%BCndelreaktor" title="Rohrbündelreaktor">Rohrbündelreaktoren</a> für die Dehydrierung.<a href="#cite_note-WINNACKER-11">[11]</a>

Daneben existiert auch noch ein Verfahren in der Flüssigphase, bei dem man die Dehydrierung bereits bei Temperaturen um 150 °C an <a href="Raney-Nickel" title="Raney-Nickel">Raney-Nickel-Katalysatoren</a> durchführt.<a href="#cite_note-Technische_Chemie-10">[10]</a>

Eine biotechnologische Herstellung aus <a href="Butan-2%2C3-diol" class="mw-redirect" title="Butan-2,3-diol">Butan-2,3-diol</a> basiert auf <a href="Nachwachsender_Rohstoff" title="Nachwachsender Rohstoff">nachwachsenden Rohstoffen</a>.<a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a>

Im Jahr 2011 wurden weltweit etwa 1,05 Millionen <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonnen</a> verwendet.<a href="#cite_note-Technische_Chemie-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Butanon ist eine farblose, niedrigviskose Flüssigkeit mit typisch ketonartigem Geruch, der dem von <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a> sehr ähnlich ist.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die Verbindung siedet unter Normaldruck bei 79,6 °C.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,9894, B = 1150,207 und C = −63,904.<a href="#cite_note-13">[13]</a><a href="#cite_note-14">[14]</a> Die Verbindung bildet mit einer Reihe von Lösungsmitteln <a href="Azeotrop" title="Azeotrop">azeotrop</a> siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit <a href="Toluol" title="Toluol">Toluol</a>, <a href="M-Xylol" class="mw-redirect" title="M-Xylol">m-Xylol</a>, <a href="Ethylbenzol" title="Ethylbenzol">Ethylbenzol</a>, <a href="1-Propanol" title="1-Propanol">1-Propanol</a>, <a href="1-Butanol" title="1-Butanol">1-Butanol</a>, <a href="2-Methyl-1-propanol" title="2-Methyl-1-propanol">2-Methyl-1-propanol</a>, <a href="2-Butanol" title="2-Butanol">2-Butanol</a>, <a href="Allylalkohol" title="Allylalkohol">Allylalkohol</a>, Aceton, <a href="1%2C4-Dioxan" title="1,4-Dioxan">1,4-Dioxan</a>, <a href="Essigs%C3%A4uremethylester" title="Essigsäuremethylester">Essigsäuremethylester</a>, <a href="Essigs%C3%A4ureisopropylester" title="Essigsäureisopropylester">Essigsäureisopropylester</a>, <a href="Essigs%C3%A4urebutylester" title="Essigsäurebutylester">Essigsäurebutylester</a>, <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> und <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> gebildet.<a href="#cite_note-Smallwood-15">[15]</a><a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="12">Azeotrope mit verschiedenen Lösungsmitteln<a href="#cite_note-Smallwood-15">[15]</a><a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a></td>

<td><a href="N-Hexan" class="mw-redirect" title="N-Hexan">n-Hexan</a></td>

<td><a href="N-Heptan" class="mw-redirect" title="N-Heptan">n-Heptan</a></td>

<td><a href="Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a></td>

<td><a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a></td>

<td><a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a></td>

<td><a href="Tetrachlorkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Tetrachlorkohlenstoff">Tetrachlorkohlenstoff</a></td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Butanon

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Lösungsmittel

</td>

<td><a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a></td>

<td><a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a></td>

<td><a href="2-Propanol" title="2-Propanol">2-Propanol</a></td>

<td><a href="Tert-Butanol" title="Tert-Butanol">tert-Butanol</a></td>

<td><a href="Ethylacetat" class="mw-redirect" title="Ethylacetat">Ethylacetat</a></td>

<td><a href="Methylpropionat" class="mw-redirect" title="Methylpropionat">Methylpropionat</a></td>

<td><a href="Diisopropylether" title="Diisopropylether">Diisopropylether</a></td>

<td><a href="Dipropylether" class="mw-redirect" title="Dipropylether">Di-n-propylether</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Butanon

</td>

<td>74,6

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Siedepunkt

</td>

<td>78,3

</td></tr>

</tbody></table>

Die Mischbarkeit mit Wasser ist begrenzt. Mit steigender Temperatur sinkt die Löslichkeit von Butanon in Wasser bzw. steigt die Löslichkeit von Wasser in Butanon.<a href="#cite_note-Stephenson-16">[16]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Löslichkeiten zwischen Butanon und Wasser<a href="#cite_note-Stephenson-16">[16]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>70,2

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Butanon in Wasser

</td>

<td>18,2

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Wasser in Butanon

</td>

<td>13,7

</td></tr></tbody></table>

Wichtige thermodynamische Größen werden in der folgenden Tabelle gegeben:

<caption>Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften

</caption>

<th width="30%">Eigenschaft

</th>

<th width="10%">Typ

</th>

<th width="30%">Wert [Einheit]

</th>

<th width="30%">Bemerkungen

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH0liquid ΔfH0gas

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit als Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verbrennungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Verbrennungsenthalpie">Verbrennungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔcH0liquid

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Wärmekapazität">Wärmekapazität</a>

</td>

<td>cp

</td>

<td>158,91 J·mol−1·K−1 (25 °C)<a href="#cite_note-Sinke-17">[17]</a> 2,204 J·g−1·K−1 (25 °C)

</td>

<td>als Flüssigkeit

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritische Temperatur</a>

</td>

<td>Tc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Druck" class="mw-redirect" title="Kritischer Druck">Kritischer Druck</a>

</td>

<td>pc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritische Dichte</a>

</td>

<td>ρc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH

</td>

</td>

<td>beim Schmelzpunkt

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔVH

</td>

</td>

<td>beim Normaldrucksiedepunkt

</td></tr></tbody></table>

Die Temperaturabhängigkeit der <a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> lässt sich entsprechend der Gleichung ΔVH0=A·e(−βTr)(1−Tr)β (ΔVH0 in kJ/mol, Tr =(T/Tc) reduzierte Temperatur) mit A = 51,87 kJ/mol, β = 0,2925 und Tc = 536,8 K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 371 K beschreiben.<a href="#cite_note-Majer_Svoboda-19">[19]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Butanon ist bei Raumtemperatur und in Abwesenheit von Luftsauerstoff stabil. In Gegenwart von Luftsauerstoff können bei längerer Lagerung Peroxide gebildet werden.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die gezielte Oxidation mit Luftsauerstoff mittels Katalysatoren führt zum <a href="Diacetyl" title="Diacetyl">Diacetyl</a>.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die Reaktion mit <a href="Amylnitrit" title="Amylnitrit">Amylnitrit</a> führt zur Oxidation in α-Position zum Monooxim des Diacetyls.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a>

Die Umsetzung mit <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> ergibt das Methylethylketonperoxid, das als <a href="Radikalstarter" title="Radikalstarter">Polymerisationsinitiator</a> verwendet werden kann.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die Reaktion mit <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> oder anderen starken <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmitteln</a> führt zu einem Gemisch aus <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> und <a href="Propions%C3%A4ure" title="Propionsäure">Propionsäure</a>.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die Selbstkondensation führt im basischen bzw. sauren Medium zu unterschiedlichen Reaktionsprodukten.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Unter basischer Katalyse reagiert die Carbonylfunktion mit der Methylgruppe, während unter sauren Bedingungen die Methylengruppe α-Position die Carbonylfunktion angreift.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a>

Die Kondensation mit <a href="Formaldehyd" title="Formaldehyd">Formaldehyd</a> ergibt das <a href="Methylisopropylketon" class="mw-redirect" title="Methylisopropylketon">Methylisopropylketon</a>.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Butanon bildet mit <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Cyanwasserstoff</a> sowie mit <a href="Natriumhydrogensulfit" title="Natriumhydrogensulfit">Natriumhydrogensulfit</a> bzw. <a href="Kaliumhydrogensulfit" title="Kaliumhydrogensulfit">Kaliumhydrogensulfit</a> Additionsprodukte.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Durch die Umsetzung mit <a href="Hydroxylamin" title="Hydroxylamin">Hydroxylamin</a> erhält man das <a href="2-Butanonoxim" title="2-Butanonoxim">2-Butanonoxim</a>.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Die <a href="Halogenierung" title="Halogenierung">Halogenierung</a> erfolgt in α-Position zur Ketogruppe.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a> Mit <a href="Grignard-Verbindungen" title="Grignard-Verbindungen">Grignard-Verbindungen</a> werden tertiäre Alkohole gebildet.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3></div>

Butanon bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> bei −7,5 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Der <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 1,5 Vol.-% (45 g/m3) als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> (UEG) und 12,6 Vol.-% (378 g/m3) als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> (OEG).<a href="#cite_note-Brandes-20">[20]</a> Mit einer <a href="Mindestz%C3%BCndenergie" title="Mindestzündenergie">Mindestzündenergie</a> von 0,27 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-BG_RCI_T033-21">[21]</a> Der maximale <a href="Explosionsdruck" title="Explosionsdruck">Explosionsdruck</a> beträgt 9,3 bar.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Mit steigender Temperatur und reduziertem Ausgangsdruck sinkt der maximale Explosionsdruck.<a href="#cite_note-PTB-22">[22]</a> Die <a href="Sauerstoffgrenzkonzentration" title="Sauerstoffgrenzkonzentration">Sauerstoffgrenzkonzentration</a> liegt bei 20 °C bei 9,5 Vol.-%.<a href="#cite_note-Brandes-20">[20]</a> Tendenziell steigt der Wert mit sinkenden Druck bzw. verringert sich mit steigender Temperatur.<a href="#cite_note-PTB-22">[22]</a> Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,85 mm bestimmt.<a href="#cite_note-Brandes-20">[20]</a> Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIB.<a href="#cite_note-Brandes-20">[20]</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 475 °C.<a href="#cite_note-Brandes-20">[20]</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T1. Die elektrische Leitfähigkeit ist mit 3,6·10−7 S·m−1 hoch nach Maßgabe des Explosionsschutzes.<a href="#cite_note-Smallwood-15">[15]</a><a href="#cite_note-23">[23]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Maximaler Explosionsdruck und Sauerstoffgrenzkonzentration unter reduziertem Druck <a href="#cite_note-PTB-22">[22]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a>

</td>

<td>100

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left">Maximaler Explosionsdruck

</td>

<td>0,9

</td></tr>

<tr>

<td>0,7

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Sauerstoffgrenzkonzentration" title="Sauerstoffgrenzkonzentration">Sauerstoffgrenzkonzentration</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>12,5

</td></tr>

</tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Butanon ist wie <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a> ein gutes <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>, in dem eine Vielzahl von <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a>, Harzen und <a href="Lack" title="Lack">Lacken</a> gelöst werden kann.<a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a> Daneben wird es auch zur Entparaffinierung von <a href="Schmier%C3%B6l" title="Schmieröl">Schmierölen</a>, <a href="Entfettung" title="Entfettung">Entfettung</a> von Metalloberflächen, Extraktion von Fetten und Ölen aus natürlichen Harzen, als künstlicher <a href="Aromastoff" class="mw-redirect" title="Aromastoff">Aromastoff</a> und zur Sterilisation medizinischer Instrumente verwendet. Durch die Reaktion von Butanon mit <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> entsteht Methylethylketonperoxid, ein wichtiger <a href="Radikalstarter" title="Radikalstarter">Radikalstarter</a> für die Polymerisation von <a href="Polyesterharz" title="Polyesterharz">Polyesterharzen</a>.<a href="#cite_note-Roempp-3">[3]</a> Seit 1962 wird es in Deutschland wegen des ähnlichen Siedepunktes als <a href="Verg%C3%A4llungsmittel" class="mw-redirect" title="Vergällungsmittel">Vergällungsmittel</a> für <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> verwendet.<a href="#cite_note-ullmann-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise/Toxikologie">Sicherheitshinweise/Toxikologie</h2></div>

Butanon wurde 2017 von der EU gemäß der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006" class="mw-redirect" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006">Verordnung (EG) Nr. 1907/2006</a> (REACH) im Rahmen der <a href="Stoffbewertung" class="mw-redirect" title="Stoffbewertung">Stoffbewertung</a> in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des <a href="Chemischer_Stoff#Definitionen_des_Gesetzgebers" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffs</a> auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Butanon waren die Besorgnisse bezüglich <a href="Verbraucher" title="Verbraucher">Verbraucherverwendung</a>, <a href="Umwelt" title="Umwelt">Umweltexposition</a>, Exposition von <a href="Arbeitnehmer" title="Arbeitnehmer">Arbeitnehmern</a>, hoher (aggregierter) Tonnage, hohes Risikoverhältnis (<a href="Risk_Characterisation_Ratio" title="Risk Characterisation Ratio">Risk Characterisation Ratio</a>, RCR) und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahr durch <a href="Reproduktionstoxisch" class="mw-redirect" title="Reproduktionstoxisch">reproduktionstoxische</a> Eigenschaften sowie als potentieller <a href="Endokriner_Disruptor" class="mw-redirect" title="Endokriner Disruptor">endokriner Disruptor</a>. Die Neubewertung läuft seit 2018 und wird von <a href="Schweden" title="Schweden">Schweden</a> durchgeführt. Um zu einer abschließenden Bewertung gelangen zu können, wurden weitere Informationen nachgefordert.<a href="#cite_note-24">[24]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Butanone?uselang=de">Commons: Butanon</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Butanon" class="extiw external" title="wikt:Butanon">Wiktionary: Butanon</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li>International Chemical Safety Card (ICSC) für <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=de&p_card_id=0179&p_version=2">Methylethylketon</a> bei der <a href="International_Labour_Organization" class="mw-redirect" title="International Labour Organization">International Labour Organization</a> (ILO)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/35196">MEK</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-13">n</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-14">o</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-15">p</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=013330">Butanon</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Roempp-3">↑ <a href="#cite_ref-Roempp_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-Roempp_3-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-02-03080">Butan-2-on</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. November 2016.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_3_74-4"><a href="#cite_ref-CRC90_3_74_4-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-74.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.001.054-5"><a href="#cite_ref-CLP_100.001.054_5-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.001.054/harmonised">Butanone</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 78-93-3 bzw. 2-Butanon), abgerufen am 15. September 2019.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/22924">Butanon</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 24. Januar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

</li>

<li id="cite_note-ZFNB-8"><a href="#cite_ref-ZFNB_8-0">↑</a> R. Tressl, F. Drawert, W. Heimann, R. Emberger: Notizen: Gaschromatographische Bestandsaufnahme von Bananen-Aromastoffen. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_Naturforschung_B" title="Zeitschrift für Naturforschung B">Zeitschrift für Naturforschung B</a>. 24, 1969, S. 781–783 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/24/ZNB-1969-24b-0781_n.pdf">online</a>).

</li>

<li id="cite_note-Dr._Duke-9">↑ <a href="#cite_ref-Dr._Duke_9-0">a</a> <a href="#cite_ref-Dr._Duke_9-1">b</a> <a href="#cite_ref-Dr._Duke_9-2">c</a> <a href="#cite_ref-Dr._Duke_9-3">d</a> <a href="#cite_ref-Dr._Duke_9-4">e</a> <a href="#cite_ref-Dr._Duke_9-5">f</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://phytochem.nal.usda.gov/phytochem/chemicals/show/46849">2-BUTANONE</a> (englisch). In: Dr. Duke's Phytochemical and Ethnobotanical Database, Hrsg. <a href="Landwirtschaftsministerium_der_Vereinigten_Staaten" title="Landwirtschaftsministerium der Vereinigten Staaten">U.S. Department of Agriculture</a>, abgerufen am 11. Juli 2024.

</li>

<li id="cite_note-Technische_Chemie-10">↑ <a href="#cite_ref-Technische_Chemie_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Technische_Chemie_10-1">b</a> <a href="#cite_ref-Technische_Chemie_10-2">c</a> Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Regina Palkovits, Ulfert Onken, Albert Renken: <cite style="font-style:italic">Technische Chemie</cite>. 2. Auflage. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2013, ISBN 978-3-527-33072-0, S. 599.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Butanon&rft.au=Manfred+Baerns%2C+Arno+Behr%2C+Axel+Brehm%2C+...&rft.btitle=Technische+Chemie&rft.date=2013&rft.edition=2&rft.genre=book&rft.isbn=9783527330720&rft.pages=599&rft.place=Weinheim%2C+Germany&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-WINNACKER-11"><a href="#cite_ref-WINNACKER_11-0">↑</a> Roland Dittmeyer, Wilhelm Keim, Gerhard Kreysa, Alfred Oberholz (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Winnacker • Küchler: Chemische Technik – Prozesse und Produkte – Organische Zwischenverbindungen, Polymere</cite>. 5. Auflage. Band 5. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2005, ISBN 978-3-527-30770-8.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Butanon&rft.btitle=Winnacker+%E2%80%A2+K%C3%BCchler%3A+Chemische+Technik+-+Prozesse+und+Produkte+-+Organische+Zwischenverbindungen%2C+Polymere&rft.date=2005&rft.edition=5&rft.genre=book&rft.isbn=9783527307708&rft.place=Weinheim&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA&rft.volume=5" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-ullmann-12">↑ <a href="#cite_ref-ullmann_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-1">b</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-2">c</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-3">d</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-4">e</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-5">f</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-6">g</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-7">h</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-8">i</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-9">j</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-10">k</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-11">l</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-12">m</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-13">n</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-14">o</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-15">p</a> <a href="#cite_ref-ullmann_12-16">q</a> Detlef Hoell, Thomas Mensing, Rafael Roggenbuck, Michael Sakuth, Egbert Sperlich, Thomas Urban, Wilhelm Neier, Guenther Strehlke: 2-Butanone. In: <a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>. Wiley-VCH, Weinheim 2012; <a href="https://doi.org/10.1002/14356007.a04_475.pub2" class="extiw external" title="doi:10.1002/14356007.a04 475.pub2">doi:10.1002/14356007.a04_475.pub2</a>.

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> J. K. Nickerson, K. A. Kobe, John J. McKetta: The Thermodynamic Properties of the Methyl Keton Series. In: <a href="J._Phys._Chem." class="mw-redirect" title="J. Phys. Chem.">J. Phys. Chem.</a> 65, 1961, S. 1037–1043; <a href="https://doi.org/10.1021/j100824a038" class="extiw external" title="doi:10.1021/j100824a038">doi:10.1021/j100824a038</a>.

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C78-93-3&Mask=4#Thermo-Phase">2-Butanone</a> (Phase change data). In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg MD, abgerufen am 17. November 2019.

</li>

<li id="cite_note-Smallwood-15">↑ <a href="#cite_ref-Smallwood_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-Smallwood_15-1">b</a> <a href="#cite_ref-Smallwood_15-2">c</a> I. M. Smallwood: Handbook of organic solvent properties. Arnold, London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 175–177.

</li>

<li id="cite_note-Stephenson-16">↑ <a href="#cite_ref-Stephenson_16-0">a</a> <a href="#cite_ref-Stephenson_16-1">b</a> R. M. Stephenson: Mutual Solubilities: Water-Ketones, Water-Ethers, and Water-Gasoline-Alcohols. In: <a href="J._Chem._Eng._Data" class="mw-redirect" title="J. Chem. Eng. Data">J. Chem. Eng. Data</a>. 37, 1992, S. 80–95; <a href="https://doi.org/10.1021/je00005a024" class="extiw external" title="doi:10.1021/je00005a024">doi:10.1021/je00005a024</a>.

</li>

<li id="cite_note-Sinke-17">↑ <a href="#cite_ref-Sinke_17-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sinke_17-1">b</a> <a href="#cite_ref-Sinke_17-2">c</a> <a href="#cite_ref-Sinke_17-3">d</a> <a href="#cite_ref-Sinke_17-4">e</a> G. C. Sinke, F. L. Oetting: The Chemical Thermodynamic Properties of Methyl Ethyl Ketone. In: <a href="J._Phys._Chem." class="mw-redirect" title="J. Phys. Chem.">J. Phys. Chem.</a> 68, 1964, S. 1354–1358; <a href="https://doi.org/10.1021/j100788a014" class="extiw external" title="doi:10.1021/j100788a014">doi:10.1021/j100788a014</a>.

</li>

<li id="cite_note-Key-18">↑ <a href="#cite_ref-Key_18-0">a</a> <a href="#cite_ref-Key_18-1">b</a> <a href="#cite_ref-Key_18-2">c</a> W. B. Kay, C. L. Young: Gas-liquid critical properties. Diethylamine, 2-butanone (methylethyl ketone) system. In: Int. DATA Ser., Sel. Data Mixtures. Ser. A, 1976, No. 1, S. 76.

</li>

<li id="cite_note-Majer_Svoboda-19">↑ <a href="#cite_ref-Majer_Svoboda_19-0">a</a> <a href="#cite_ref-Majer_Svoboda_19-1">b</a> V. Majer, V. Svoboda: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation. Blackwell Scientific Publications, Oxford 1985, S. 300.

</li>

<li id="cite_note-Brandes-20">↑ <a href="#cite_ref-Brandes_20-0">a</a> <a href="#cite_ref-Brandes_20-1">b</a> <a href="#cite_ref-Brandes_20-2">c</a> <a href="#cite_ref-Brandes_20-3">d</a> <a href="#cite_ref-Brandes_20-4">e</a> E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.

</li>

<li id="cite_note-BG_RCI_T033-21"><a href="#cite_ref-BG_RCI_T033_21-0">↑</a> BG RCI-Merkblatt T 033 Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen. Jedermann-Verlag, 2009, ISBN 978-3-86825-103-6.

</li>

<li id="cite_note-PTB-22">↑ <a href="#cite_ref-PTB_22-0">a</a> <a href="#cite_ref-PTB_22-1">b</a> <a href="#cite_ref-PTB_22-2">c</a> D. Pawel, E. Brandes: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20131202224800/http://www.ptb.de/cms/fileadmin/internet/fachabteilungen/abteilung_3/3.4_grundlagen_des_explosionsschutzes/3.41/bericht_vakuum2.pdf">Abschlussbericht zum Forschungsvorhaben Abhängigkeit sicherheitstechnischer Kenngrößen vom Druck unterhalb des atmosphärischen Druckes.</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 2. Dezember 2013 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>), <a href="Physikalisch-Technische_Bundesanstalt" title="Physikalisch-Technische Bundesanstalt">Physikalisch-Technische Bundesanstalt</a> (PTB), Braunschweig 1998.

</li>

<li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> BAuA Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.baua.de/DE/Angebote/Rechtstexte-und-Technische-Regeln/Regelwerk/TRGS/TRGS-727.html">TRGS 727: Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen.</a> BAuA Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin, 29. Juli 2016, abgerufen am 6. Juli 2018.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AButanon&rft.title=TRGS+727%3A+Vermeidung+von+Z%C3%BCndgefahren+infolge+elektrostatischer+Aufladungen&rft.description=TRGS+727%3A+Vermeidung+von+Z%C3%BCndgefahren+infolge+elektrostatischer+Aufladungen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.baua.de%2FDE%2FAngebote%2FRechtstexte-und-Technische-Regeln%2FRegelwerk%2FTRGS%2FTRGS-727.html&rft.creator=BAuA+Bundesanstalt+f%C3%BCr+Arbeitsschutz+und+Arbeitsmedizin&rft.publisher=BAuA+Bundesanstalt+f%C3%BCr+Arbeitsschutz+und+Arbeitsmedizin&rft.date=2016-07-29">

</li>

<li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Community Rolling Action Plan (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/information-on-chemicals/evaluation/community-rolling-action-plan/corap-table/-/dislist/substance/external/100.001.054">Butanone</a>, abgerufen am 6. März 2022.Vorlage:CoRAP-Status/2018

</li>

</ol>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4147064-3">4147064-3</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-10-09" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Butanon&oldid=260445343">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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